LAJU REAKSI DAN KESETIMBANGAN REAKSI

 LAJU REAKSI

Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi pereaksi persatuan waktu.
A + B --> AB

Orde Reaksi dan Persamaan Laju Reaksi

Percobaan Konsentrasi awal Laju Reaksi
a b
1 0,5 0,5 1,6 . 10-4
2 0,5 1,0 3,2 . 10-4
3 1,0 1,0 3,2 . 10-4

Orde [A] =
[0,5/1]x = 3,2 . 10-4/ 3,2 . 10-4
X = 0
Orde [B] =
[0,5/1]y = 1,6 . 10-4 / 3,2 . 10-4
Y = 1

maka
V = K . [B]

Faktor – faktor yang mempengaruhi laju reaksi :
Luas permukaan zat
Katalis
Konsentrasi
Suhu

t2 = (1/x)T2-T1/y . t1
x = faktor pengali
y = suhu berapa setiap kenaikan kali

Kesetimbangan
  Reaksi kesetimbangan adalah suatu reaksi dimana zat – zat produk dapat bereaksi atau terurai kembali membentuk zat – zta pereaksi.
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
Faktor – faktor yang mempengaruhi kesetimbangan :
Konsentrasi
Tekanan dan Volume
Suhu
Katalis

Tetapan Kesetimbangan

mA + nB ↔ pC +qD

Kc¬ = ([C]^p [D]^q)/([A]^m [B]^n )

Hanya berlaku untuk zat yang berindeks gas dan larutan.

Jika reaksi dibalik, Kc’ = 1/Kc
Jika reaksi dikalikan, Kc’ = (Kc)x
Jika reaksi dijumlahkan, maka harga Kc harus dikalikan.

aA(g) + nB(g) ↔ pC(g) + qD(g)

Jika tekanan total adalah P, dan masing – masing tekanan parsial gas adalah pA, pB, pC dan pD, maka:
P = pA + pB + pC + pD

Tekanan parsial = (Mol gas tersebut)/(Mol seluruh gas) . Tekanan total

Kp = ((PC)^p (PD)^q)/((PA)^m (PB)^n )

Kp = Kc . (R T )(p+q) – (m+n)

Derajat Disosiasi

α = (Mol zat yang terurai)/(Mol zat mula-mula)